olehkarena kita tahu bahwa energi kinetik dirumuskan E k = ½ mv 2 maka persamaan di atas dapat diubah menjadi. dengan E k = Energi kinetik gas (satuan joule).. Persamaan Gas Ideal. Dalam gas ideal berlaku 3 hukum tentang kinetika gas yaitu. Hukum Boyle : V ∝ 1/P (n dan T tetap) Hukum Charles : V ∝ T ( n dan P konstan) Hukum Avogadro V ∝ n ( P Gasideal berada dalam wadah tertutup pada mulanya mempunyai tekanan p dan volume v. Pembahasan fisika un 2014 no. March 17 2017 admin leave a comment. Tekanan awal p 1 p tekanan akhir p 2 4p volume. 24 dan 25 pembahasan fisika un 2019 no. Tekanan gas ideal di dalam ruang tertutup terhadap dinding tabung dirumuskan. 1 volume gas bertambah. 180seconds. Report an issue. Q. Perhatikan pernyataan-pernyataan berikut! 1) Setiap partikel selalu bergerak dengan arah teratur dan tertentu. 2) Gaya tarik-menarik antar partikel dipertimbangkan. 3) Partikel gas tersebar merata dalam ruangan. 4) Ukuran partikel diabaikan. 5) Tumbukan yang terjadi dianggap lenting sempurna. Gasideal dengan massa tetap berada dalam tabung pengisap. Jika kelajuan efektif partikel gas sebesar C. Kemudian gas tersebut dipanaskan sehingga tekanannya menjadi tiga kali lipat semula dan volume bertambah 2 kali lipat semula. Maka kelajuan efektif partikel gas sekarang adalah. (Disertai CARA ya!!!). Question from @AndikaGD - Sekolah Menengah Atas - Fisika 3 Tabung pitot. Tabung pitot ialah sebuah alat yang digunakan untuk mengukur kelajuan gas yang berada di dalam pipa. Perhatikan gambar berikut. Secara matematis, laju aliran gas di dalam pipa dirumuskan dengan sebagai berikut. Keterangan: v = laju aliran gas (m/s); Fluida Statis Suatugas ideal berada dalam suatu bejana tertutup dengan tekanan P, volume V, dan suhu T. Jika suatu saat suhu diubah menjadi 2T, panjang kolom, udara yang berada di dalam tabung adalah L 1 = 3,7 cm. Namun, ketika tabungnya dihadapkan ke bawah panjang kolom udaranya menjadi L 2 = 3,9 cm. Dari data tersebut dan dengan menggunakan Hukum Sebuahtabung permanen volumenya 600 liter berisi gas ideal pada suhu 27 derajat celsius dan tekanan 2 atm. Jika tabung dipanaskan hingga suhunya 177 - 10020459 26.03.2017 Fisika Sekolah Menengah Atas terjawab Sebuah tabung permanen volumenya 600 liter berisi gas ideal pada suhu 27 derajat celsius dan tekanan 2 atm. Jika tabung dipanaskan diberikangas pada tutup tabung adalah PA, Gas yang berada dalam ruang tertutup dapat diubah keadaanya dengan melalui beberapa proses, yang disebut proses termodinamika, yaitu : 1. 4 liter gas ideal pada tekanan 2 atm dipanaskan sehingga volumenya mengembang dengan tekanan konstan sampai mencapai 6 l. Berapa usaha yang dilakukan oleh gas? 6 Suatu gas ideal mengalami proses termodinamika seperti pada gambar di bawah. Dalam 1 siklus usaha yang dihasilkan sebesar. 1,0 x 10 5 J; 1,5 x 10 5 J; 3,0 x 10 5 J; 4,0 x 10 5 J; 6,0 x 10 5 J; 8. Sebuah tabung berisi gas ideal. Menurut teori kinetik dan ekipartisi energi. Molekul gas mengalami perubahan momentum ketika bertumbukan dengan Diketahuivolume bola B dua kali volume bola A. Kedua bola terisi gas ideal. Volume tabung penghubung dapat diabaikan. Gas A berada pada suhu 300 K. Jika jumlah molekul gas dalam bola A adalah N dan jumlah molekul gas dalam bola B adalah 3 N, suhu gas dalam bola B adalah . a. 150K b. 200 K c. 300 K d. 450 K e. 600 K 5. Suatugas monoatomik memiliki energi dalam 6 kJ dan berada pada suhu 27 o C. Tentukan banyaknya mol gas tersebut! Diketahui: U = 6 kJ = 6.000 J. R = 8,314 J/mol.K. T = 27 + 273 = 300 K. Ditanya: n =? Pembahasan: Untuk menentukan banyaknya mol gas monoatomik tersebut, gunakan persamaan energi dalam gas ideal untuk gas monoatomik. HukumGas Ideal (dalam jumlah mol, n) Volume 2 mol gas adalah 44,8 liter. Volume 1 mol gas adalah 45,4 liter / 2 = 22,4 liter. Jadi volume 1 mol gas, baik gas oksigen atau helium atau Diketahuivolume tabung B dua kali volume tabung A. Keduanya terisi gas ideal. Volume tabung penghubung sanggup diabaikan. Gas A berada pada suhu300 K. Bila jumlah molekul dalam A ialah N dan jumlah molekul B ialah 3N, maka suhu gas dalam tabung B ialah . a. 150 K d. 450 K. b. 200 K e. 600 K. c. 300 K. jawab: B. 5. Suatu Q Diketahui volum tabung B tiga kali volum tabung A, keduanya terisi gas ideal. Volum tabung penghubung dapat diabaikan. Gas A berada pada suhu 400 K. Bila jumlah molekul dalam A adalah 2N dan jumlah molekul B adalah 3N, hitunglah suhu gas di B! answer choices . GasH 2 yang berada pada sebuah tabung bertekanan 3 atm, mempunyai volume 2 L. Tabung diletakkan dalam ruangan yang bersuhu 97 0 C. Jumlah partikel H 2 yaitu .. molekul A) 1,81 x 10 23 B) 1,14 x 10 23 C) 1,41 x 10 23 D) 1,18 x 10 23 E) 1,40 x 10 23 g9w7jfF. 18 Contoh Soal Hukum Gas Ideal1. Gas ideal berada di dalam suatu ruang pada mulanya mempunyai volume V dan suhu T. Jika gas dipanaskan sehingga suhunya berubah menjadi 5/4 T dan tekanan berubah menjadi 2P maka volume gas berubah menjadi…PembahasanDiketahui Volume awal V1 = VSuhu awal T1 = TSuhu akhir T2 = 5/4 TTekanan awal P1 = PTekanan akhir P2 = 2PDitanya Volume akhir V2Jawab Volume gas berubah menjadi 5/8 kali volume Volume 2 mol gas pada suhu dan tekanan standar STP adalah…PembahasanDiketahui Jumlah mol gas n = 2 molSuhu standar T = 0 oC = 0 + 273 = 273 KelvinTekanan standar P = 1 atm = 1,013 x 105 PascalKonstanta gas umum R = 8,315 Joule/ Volume gas VJawab Hukum Gas Ideal dalam jumlah mol, nVolume 2 mol gas adalah 44,8 1 mol gas adalah 45,4 liter / 2 = 22,4 volume 1 mol gas, baik gas oksigen atau helium atau argon atau gas lainnya, adalah 22,4 4 liter gas oksigen bersuhu 27°C pada tekanan 2 atm 1 atm = 105 Pa berada dalam sebuah wadah. Jika konstanta gas umum R = 8,314 dan bilangan avogadro NA 6,02 x 1023 molekul, maka banyaknya molekul gas oksigen dalam wadah adalah…PembahasanDiketahui Volume gas V = 4 liter = 4 dm3 = 4 x 10-3 m3Suhu gas T = 27oC = 27 + 273 = 300 KelvinTekanan gas P = 2 atm = 2 x 105 PascalKonstanta gas umum R = 8,314 Avogadro NA = 6,02 x 1023Ditanya Banyaknya molekul gas oksigen dalam wadah NJawab Konstanta Boltzmann Hukum Gas Ideal dalam jumlah molekul, NDalam 1 mol gas oksigen, terdapat 1,93 x 1023 molekul Sebuah bejana berisi gas neon Ne, massa atom = 20 u pada suhu dan tekanan standar STP mempunyai volume 2 m3. Tentukan massa gas neon!Diketahui Massa atom neon = 20 gram/mol = 0,02 kg/molSuhu standar T = 0oC = 273 KelvinTekanan standar P = 1 atm = 1,013 x 105 PascalVolume V = 2 m3Ditanya massa m gas neonJawab Pada suhu dan tekanan standar STP, 1 mol gas apa saja, termasuk gas neon, mempunyai volume 22,4 liter = 22,4 dm3 = 0,0448 m3. Dengan demikian, dalam volume 2 m3 terdapat berapa mol gas neon ?Dalam volume 2 m3 terdapat 44,6 mol gas atom relatif gas neon adalah 20 gram/mol. Ini artinya dalam 1 mol terdapat 20 gram atau 0,02 kg gas neon. Karena dalam 1 mol terdapat 0,02 kg gas neon maka dalam 44,6 mol terdapat 44,6 mol0,02 kg/mol = 0,892 kg = 892 gram gas Soal UN SMA/MA 2017 gas ideal dimasukkan ke dalam ruang tertutup, kemudian volumenya dijadikan 1/2 kali semula pada suhu tetap. Tekanan gas sekarang menjadi…A. 4 kali semulaB. 2 kali semulaC. 1 kali semulaD. 1/2 kali semulaE. 1/4 kali semulaPembahasanDiketahui Volume awal = VVolume akhir = 1/2 VTekanan awal = PSuhu konstanDitanya Tekanan akhirJawab P1 V1 / T1 = P2 V2 / T2 —–> Suhu T konstanP1 V1 = P2 V2P V = P2 1/2 VP = P2 1/22P = P2Tekanan gas menjadi 2 kali yang benar adalah Soal UN fisika SMA/MA 2015/2016 pernyataan di bawah ini!1 Setiap partikel selalu bergerak dengan arah tertentu2 Partikel gas tersebar merata ke seluruh ruangan3 Ukuran partikel gas dapat diabaikan terhadap ukuran wadah4 Setiap tumbukan partikel gas yang terjadi bersifat lenting sempurna5 Gaya tarik menarik antar partikel diperhitungkanPernyataan yang sesuai dengan sifat gas ideal adalah…A. 1 dan 3 sajaB. 2 dan 4 sajaC. 1, 2 dan 3 sajaD. 2, 3 dan 4E. 3, 4 dan 5PembahasanPernyataan yang benar adalah 1, 2, 3, Soal UN fisika SMA/MA 2015/2016 bawah ini adalah hal-hal yang berkaitan dengan gas 1 Partikel-partikel zat bergerak lurus dengan laju tetap secara acak2 Tumbukan yang terjadi antar partikel mengakibatkan partikel-partikel kehilangan sedikit energi3 Partikel-partikel gas tersebar merata ke seluruh ruangan4 Hukum-hukum Newton tentang gerak hanya berlaku untuk partikel gas monoatomik5 Selang waktu yang dibutuhkan dalam tumbukan antar partikel sangat singkatDari pernyataan-pernyaataan tersebut, yang termasuk sifat-sifat gas ideal adalah…A. 1, 2, 5B. 1, 3, 5C. 2, 3, 4D. 2, 4, 5E. 3, 4, 5PembahasanPernyataan yang benar adalah 1, 3, yang benar adalah Soal UN fisika SMA/MA 2015/2016 Gas terdiri atas partikel-partikel yang tersebar merata2 Tumbukan partikel dengan dinding bersifat lenting sempurna3 Selang waktu tumbukan antar partikel berlangsung sangat singkat4 Volume gas sangat besar dibanding wadah yang ditempatnya5 Hukum Newton tidak berlaku untuk molekul karena ukurannya sangat kecilPernyataan yang tepat adalah…A. 1, 2, dan 3B. 1, 2, dan 4C. 1, 3, dan 5D. 2, 3, dan 5E. 3, 4, dan 5PembahasanPernyataan yang benar adalah 1, 2, yang benar adalah Soal UN fisika SMA/MA 2015/2016 gas ideal mula-mula menempati ruang yang volumenya V pada suhu T dan tekanan P. Jika gas dipanaskan sehingga suhunya menjadi 3/2 T dan tekanannya 4/3 P, maka volume gas menjadi…A. 9/8 VB. 9/5 VC. 5/3 VD. 4/3 VE. 3/2 VPembahasanDiketahui Volume awal V1 = VSuhu awal T1 = TTekanan awal P1 = PSuhu akhir T2 = 3/2 TTekanan akhir P2 = 4/3 PDitanya Volume akhir V2Jawab Jawaban yang benar adalah Soal UN fisika SMA/MA 2015/2016 gas ideal menempati ruang yang volumenya V1 pada suhu T1 dan tekanan P1. Kemudian dipanaskan sehingga volume gas menjadi 4/3 V1 dan tekanannya menjadi 5/2 P1. Perbandingan suhu gas akhir dan gas mula-mula adalah…A. 10 5B. 10 3C. 5 10D. 3 10E. 1 8PembahasanDiketahui Volume awal = V1Suhu awal = T1Tekanan awal = P1Volume akhir = 4/3 V1Tekanan akhir = 5/2 P1Ditanya Perbandingan suhu akhir dan suhu mula-mulaJawab Hitung suhu akhir Jawaban yang benar adalah Sebanyak 3 liter gas Argon bersuhu 27°C pada tekanan 1 atm 1 atm = 105 Pa berada di dalam tabung. Jika konstanta gas umum R = 8,314 dan banyaknya partikel dalam 1 mol gas 6,02 x 1023 partikel, maka banyak partikel gas Argon dalam tabung tersebut adalah…..A. 0,83 x 10 23 partikelB. 0,72 x 10 23 partikelC. 0,42 x 10 23 partikelD. 0,22 x 10 23 partikelE. 0,12 x 10 23 partikelPembahasanDiketahui Volume gas = 3 liter = 3 dm3 = 3 x 10-3 m3Suhu gas = 27oC + 273 = 300 KTekanan gas = 1 atm = 105 PaKonstanta gas umum R = 8,314 .K−1Bilangan Avogadro NA = 6,02 x 1023 molekul/molDitanya banyaknya partikel gas argon dalam tabungJawab 12. Suatu gas ideal berada dalam suatu bejana tertutup dengan tekanan P, volume V, dan suhu T. Jika suatu saat suhu diubah menjadi 2T, dan volumenya menjadi 3/2 V, maka perbandingan tekanan awal P1 dengan tekanan akhir P2 setelah V dan T diubah adalah….A. 1 3B. 1 2C. 2 3D. 3 4E. 4 3PembahasanDiketahui Tekanan awal P1 = PVolume awal V1 = VVolume akhir V2 = 3/2 VSuhu awal T1 = TSuhu akhir T2 = 2TDitanya Perbandingan tekanan awal P1 dan tekanan akhir P2Jawab Perbandingan tekanan awal dan akhir P1 P2P 4P/31 4/33 1 3 4/33 4Jawaban yang benar adalah Gas oksigen dengan volume V, suhu T, dan tekanan P berada dalam silinder yang ditutup dengan klep. Bila klep ditekan, volume oksigen menjadi 3/4 V dan suhu menjadi 3/2 T, maka perbandingan tekanan awal dan tekanan akhir gas adalah….A. P1 P2 = 1 2B. P1 P2 = 2 3C. P1 P2 = 3 2D. P1 P2 = 3 4E. P1 P2 = 4 3PembahasanDiketahui Tekanan awal P1 = PVolume awal V1 = VVolume akhir V2 = 3/4 VSuhu awal T1 = TSuhu akhir T2 = 3/2 TDitanya Perbandingan tekanan awal P1 dan tekanan akhir P2Jawab Perbandingan tekanan awal dan akhir P1 P2P 2P1 2Jawaban yang benar adalah Perhatikan grafik hubungan massa jenis ρ dan volume V berbagai gas berikut ini!Pasangan gas yang memiliki massa yang sama adalah…PembahasanRumus massa jenis Massa jenis ρ = massa m / Volume VMassa m = massa jenis ρ x Volume V1 m = 0,82 = 1,6 kg2 m = 0,84 = 3,2 kg3 m = 0,44 = 1,6 kg4 m = 0,45 = 2 kg5 m = 0,85 = 4 kgPasangan gas yang memiliki massa yang sama adalah 1 dan Suatu gas ideal berada dalam suatu bejana tertutup dengan tekanan P, volume V, dan suhu T. Jika suatu saat suhu diubah menjadi 2T, dan volumenya menjadi 3/2 V, maka perbandingan tekanan awal P1 dengan tekanan akhir P2 setelah V dan T diubah adalah….A. 1 3B. 1 2C. 2 3D. 3 4E. 4 3PembahasanDiketahui Tekanan awal P1 = PVolume awal V1 = VVolume akhir V2 = 3/2 VSuhu awal T1 = TSuhu akhir T2 = 2TDitanya Perbandingan tekanan awal P1 dan tekanan akhir P2Jawab Perbandingan tekanan awal dan akhir P1 P2P 4P/31 4/33 1 3 4/33 4Jawaban yang benar adalah Gas oksigen dengan volume V, suhu T, dan tekanan P berada dalam silinder yang ditutup dengan klep. Bila klep ditekan, volume oksigen menjadi 3/4 V dan suhu menjadi 3/2 T, maka perbandingan tekanan awal dan tekanan akhir gas adalah….A. P1 P2 = 1 2B. P1 P2 = 2 3C. P1 P2 = 3 2D. P1 P2 = 3 4E. P1 P2 = 4 3PembahasanDiketahui Tekanan awal P1 = PVolume awal V1 = VVolume akhir V2 = 3/4 VSuhu awal T1 = TSuhu akhir T2 = 3/2 TDitanya Perbandingan tekanan awal P1 dan tekanan akhir P2Jawab Perbandingan tekanan awal dan akhir P1 P2P 2P1 2Jawaban yang benar adalah 2 liter gas oksigen O2 bersuhu 30 oC pada tekanan 1 atm 1 atm = 105 Pa berada di dalam sebuah tabung. Jika konstanta gas umum, R = 8,314 J mol-1 K-1 dan jumlah molekul dalam 1 mol gas adalah 6,02 x 1023 molekul, maka jumlah molekul gas oksigen O2 dalam tabung tersebut adalah …A. 0,8 x 1023 molekulB. 0,7 x 1023 molekulC. 0,5 x 1023 molekulD. 0,2 x 1023 molekulE. 0,1 x 1023 molekulPembahasan Diketahui V O2 = 2 liter = 2 dm3 = 2 x 10-3 m3T = 30 + 273 = 303 KPatm = 105 Pa = 105 N/m2NA = 6,02 x 1023 molekul/mol Bilangan AvogadroR = 8,314 J mol-1 K-1k = R/NA = 8,314/6,02 x 1023 = 1,38 x 10-23 J/KMassa molekul O2 = 32 gram/mol = 32 kg/molDitanya Jumlah molekul gas oksigen O2Jawab PV = NkTKeterangan P = tekanan, V = volume, N = jumlah molekul, k = konstanta Boltzmann105 N/m22 x 10-3 m3 = N1,38 x 10-23 J/K303 KJawaban yang benar adalah Volume 2 gram gas oksigen O2 Mr = 32 pada keadaan normal T = 0 oC dan P = 1 atm adalah…. R = 8,314 J/mol K, 1 atm = 105 Pa adalah…A. 1,4 m3B. 2,0 m3C. 2,3 m3D. 2,5 m3E. 3,0 m3Pembahasan Diketahui Massa O2 = 2 gramMassa molekul Mr O2 = 32 gram/molT = 0 + 273 = 273 KP = 105 N/m2R = J/mol KDitanya Volume ?Jawab Sumber soalSoal UN Fisika SMA/MA Yuk, kenal lebih dekat tentang gas ideal! Apa itu gas ideal? Seperti apa sifat-sifat dan persamaannya? Pelajari selengkapnya dalam artikel berikut, ya! — Teman-teman, pernah nggak mendengar istilah gas sejati dan gas ideal? Gas sejati adalah gas nyata yang ada di sekitar kita. Contohnya yakni gas yang kita hirup, gas yang keluar dari kendaraan bermotor, dan sebagainya. Gas sejati memiliki sifat dan interaksi yang sangat kompleks. Sementara itu, gas ideal adalah gas teoretik yang digunakan untuk mempelajari perilaku gas. Karena gas sejati bersifat kompleks, maka susah bagi kita untuk mempelajari perilakunya, Oleh karena itu, gas sejati ini disederhanakan menjadi gas ideal. Karena telah disederhanakan, gas ideal pun memiliki sifat dan interaksi yang lebih sederhana dibandingkan gas sejati. Jadi, sederhananya, gas ideal ini adalah model untuk perhitungan perilaku gas sejati atau gas nyata. Sifat-Sifat Gas Ideal Salah satu sifat pada gas ideal adalah partikel-partikelnya tidak memiliki volume dan gaya antar partikelnya diabaikan, kecuali tumbukan. Gas-gas nyata seperti gas O2, H2, CO2, dan gas lainnya, dapat mendekati sifat gas ideal ketika berada pada temperatur tinggi dan bertekanan rendah. Sifat lain yang dimiliki gas ideal yakni jarak antarmolekulnya sangat jauh jika dibandingkan dengan ukuran molekulnya sendiri. Selain itu, partikel gas ideal bergerak dengan acak dan bertumbukan lenting sempurna, baik dengan dinding wadah gas atau dengan partikel gas lainnya. Baca juga Pengertian, Penerapan, Rumus, dan Contoh Soal Kapilaritas Konsep Mol pada Gas Ideal Untuk menyatakan banyaknya zat pada gas ini, digunakan sebuah besaran yang kita sebut sebagai jumlah zat dengan satuan standar internasionalnya adalah mol. Dalam 1 mol zat sendiri terdapat 6,022 x 1023 partikel yang terkandung di dalamnya. Hukum dan Persamaan Gas Ideal Pada teori kinetik gas, keadaan gas diuji oleh beberapa ilmuwan dan menghasilkan beberapa temuan sebagai berikut 1. Hukum Boyle Hukum Boyle menyatakan bahwa tekanan gas berbanding terbalik dengan volume gas, saat temperatur dan jumlah zat gas dijaga tetap konstan. Secara matematis, hal tersebut dapat dituliskan seperti berikut Atau dalam bentuk lain, bisa dituliskan seperti berikut PV = konstan Sehingga, untuk persamaan perbandingan keadaan gas sesuai hukum Boyle, bisa dituliskan seperti berikut 2. Hukum Charles Hukum Charles, menyatakan bahwa temperatur mutlak dan volume gas akan berbanding lurus saat tekanan dan jumlah zatnya dijaga tetap. Secara matematis, hal tersebut bisa dituliskan seperti ini V ∝ T Dalam bentuk lain, bisa juga dituliskan seperti ini Sehingga, hubungan keadaan awal dan keadaan akhirnya, bisa ditulis seperti rumus berikut ini 3. Hukum Gay-Lussac Hukum Gay-Lussac menyatakan bahwa tekanan pada gas berbanding lurus dengan temperatur mutlaknya, saat gas dijaga dalam volume dan jumlah zat yang tetap. Secara matematis, hal tersebut dapat dituliskan seperti ini P ∝ T Dalam bentuk lain, bisa dituliskan juga seperti ini Kemudian, untuk perbandingan keadaan awal dan keadaan akhirnya, bisa dituliskan seperti pada rumus berikut Nah, hubungan ketiga besaran makroskopik tersebut, yang terdiri atas tekanan P, volume V, dan temperatur T, bisa dinyatakan dalam hukum gabungan gas ideal, di mana syaratnya adalah jumlah zat harus dalam keadaan konstan. Secara matematis, hal tersebut dapat dituliskan seperti rumus berikut Untuk persamaan keadaan awal dan akhirnya dapat ditulis dengan rumus seperti berikut Nah, sudah paham kan dengan materi hukum dan persamaan gas ideal? Atau masih penasaran? Kalau masih penasaran, yuk pelajari selengkapnya di ruangbelajar! Daftarkan dirimu sekarang juga, ya! Artikel ini telah diperbarui pada 16 Desember 2021. Ideal Gas Definition At low temperature, real gases behave like ideal gases. Greenhorn1/wikimedia commons/public domain An ideal gas is a gas whose pressure P, volume V, and temperature T are related by the ideal gas law PV = nRT where n is the number of moles of the gas and R is the ideal gas constant. Ideal gases are defined as having molecules of negligible size with an average molar kinetic energy dependent only on temperature. At a low temperature, most gases behave enough like ideal gases that the ideal gas law can be applied to them. An ideal gas is also known as a perfect gas. Sahabat fisioner, untuk lebih memahami materi fisika serta untuk mempersiapkan diri untuk menghadapi ulangan harian UH, ulangan akhir semester UAS, ujian sekolah US, seleksi nasional masuk perguruan tinggi negeri SNMPTN, berikut akan diberikan contoh soal beserta tips dan trik pembahasannya. Bagaimana sudah siap? Ayo kita mulai!Topik Persamaan keadaan gas ideal1. Suatu gas dengan volume 2 m3 berada dalam bejana tertutup tidak bocor yang suhunya dijaga tetap, tekanan mula-mula gas tersebut adalah 2 Pa. Jika tekanannya dinaikkan menjadi 4 Pa, tentukanlah besar volumenya?PenyelesaianDiketahuiV1 = 2 m3P1 = 2 PaP2 = 4 PaDitanyakan V2 = ….?JawabJadi besar volumenya menjadi 1 m3-fisika online-2. Tekanan suatu gas dengan volume 3 m3 yang berada dalam bejana tertutup tidak bocor dijaga tetap. Suhu mutlaknya mula-mula 100 K. Jika volumenya dirubah menjadi 6 m3, hitunglah besar suhu mutlaknya!PenyelesaianDiketahuiV1 = 3 m3T1 = 100 KV2 = 6 m3Ditanyakan 2 = ….?JawabJadi suhu mutlaknya menjadi 200 online-3. Dalam tabung yang tertutup, volumenya dapat berubah-ubah dengan tutup yang dapat bergerak mula-mula memiliki volume 1,2 lt. Pada saat itu tekanannya diukur 1 atm dan suhunya 27O. Jika tutup tabung ditekan sehingga tekanan gas menjadi 1,2 atm ternyata volume gas menjadi 1,1 lt. Berapakah suhu gas tersebut?PenyelesaianDiketahuiV1 = 1,2 ltP1 = 1 atmT1 = 27O + 273 = 300 KV2 = 1,1 ltP2 = 1,2 atmDitanyakan T2 =….?JawabJadi, gas tersebut adalah 570C-fisika online-4. Satu mol gas berada dalam tabung yang volumenya 50 liter. Bila suhu gas itu 227oC, berapa tekanan gas?PenyelesaianDiketahuin = 1 molV = 50 L = 5 . 10-2 m3R = 8, J/kmol KT = 227oC = 227 + 273 K = 500 KDitanyakan p = ....? JawabJadi, besar tekanan gas 8, N/m2-fisika online-18 Topik Latihan soal fisika lainnyaSoal Kinematika Gerak LurusSoal Dinamika Gerak LurusSoal Gerak MelingkarSoal Dinamika Rotasi dan Keseimbangan Benda TegarSoal Suhu dan KalorSoal Impuls dan MomentumSoal Vektor Soal ElastisitasSoal Usaha Energi dan DayaSoal Mekanika FluidaSoal OptikSoal Gelombang BunyiSoal Teori Kinetik Gas dan TermodinamikaSoal Listrik StatisSoal Rangkaian Arus SearahSoal Medan MagnetSoal Arus dan Tegangan Listrik Bolak-balikSoal Fisika Modern dan Radioaktivitas-fisika online- 4 Soal persamaan keadaan gas ideal beserta penyelesaiannya

gas ideal berada dalam tabung 6 liter